sumber : www.canva.com
A. ATOM
“Atom merupakan bagian terkecil
dari suatu materi yang tidak dapat dibagi-bagi” -Democritus-
Model Atom
(a) John
Dalton
Dua hal penting mengenai atom menurut Dalton :
- Atom-atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur lain, misalnya atom perak tidak berubah menjadi atom besi.
- Dua atom atau lebih dari unsur-unsur berlainan dapat membentuk molekul. Misalnya atom hydrogen dan atom oksigen dapat bersenyawa membentuk molekul air ( H2O )
1. Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu atom
2. Tidak dapat menjelaskan bagaimana atom
dapat berikatan
(b) J.J Thompson
- Bola padat /pejal bermuatan positif dimana elektron tersebar merata diseluruh bagian atom
- Model atom J.J Thompson dikenal juga dengan model atom ROTI KISMIS
- Secara keseluruhan atom bersifat netral
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjRjlSrkCBHL3DahAbNY5287W50t-kodaO98zW5DDnJ3fiGX7uHy4Z6FaDiFXvEZpOL7vZVr8AEL2xXg48klsGgz9QiRBpmxxuCBsLsDwxVpkDJ0CjRKhfuegbHat6eLsU_UgLzVcfwVu5/w110-h103/image.png)
sumber : kimia-science7.com
Kelemahan Model Atom Thompson
Tidak dapat menjelaskan
bagaimana susunan muatan positif dan negatif di dalam atom tersebut.
(c) Ernest Rutherford
Rutherford menyatakan model
atom tata surya, yaitu :
(1) Atom terdiri dari inti atom yang
bermuatan positif
(2) Inti atom dikelilingi oleh
elekron-elektron
Kelemahan Model Atom Rutherford :
- Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti / kestabilan atom
- Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen
(1) Atom terdiri dari inti atom. Di dalam
inti terdapat proton dan neutron
(2) Elektron mengelilingi inti atom dalam
lintasan-lintasan (kulit) tertentu
(3) Elektron dapat berpindah dari satu
kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi
Kelemahan model atom Niels Bohr :
- Tidak dapat menjelaskan spektrum atom-atom yang berelektron banyak
Atom dilambangkan dengan :
Contoh :
Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari :
D. KONFIGURASI ELEKTRON
Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari :
Pada tiap atom, elektron akan tersebar pada kulit-kulit atom. Penyebaran ini memiliki pola susunan tertentu yang disebut dengan konfigurasi elektron. Prinsip dasarnya, elektron akan menempati kulit dengan tingkat energi terendah terlebih dahulu, baru mengisi kulit-kulit berikutnya. Tiap kulit memiliki kapasitas dalam menampung elektron. Maksimal elektron yang dapat diisi pada kulit dapat dirumuskan :
Aturan pengisian :
(1) Kulit K
maksimal diisi 2 elektron. Elektron sisa masuk ke kulit L
contoh :
(2) Kulit L
maksimal di isi 8 elektron
- diisi sebanyak elektron sisa jika < 8
- diisi 8 elektron. jika elektron sisa > 8 maka dimasukkan ke kulit berikutnya
diisi maksimal 18 elektron
- Diisi 8 elektron jika elektron sisa < 18, elektron sisa masuk ke kulit N
- Diisi 18 elektron jika elektron sisa lebih dari atau sama dengan 18
Contoh :
20 Ca = 2
8 8 2
34 Se = 2 8 18 6
(4) Kulit N (maks diisi 32 elektron )
- diisi 8 elektron, bila elektron sisa < 18
- diisi 18 elektron, jika 18 ≤ elektron sisa < 32
- diisi 32 elektron jika elektron sisa ≥ 32
E. Menentukan Periode dan Golongan Unsur
- Periode : jumlah kulit yang terisi elektron
- Golongan : elektron yang berada pada kulit paling luar ( elektron valensi), ditulis dengan angka romawi.
Ada tiga sub kulit
yang terisi elektron sehingga Na termasuk :
- Periode : 3
- Golongan : I A
- periode ke 4
- Golongan = II A
F. KONFIGURASI ELEKTRON DENGAN SUB KULIT
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgiqp-GpQO-EqcGD5yaejkzjbDIvscO4KdPRJ_HhyDVZIgLLLW9MdFWLQWPX8yKd-dl0KrKG40tRRdW8bWzFkULFXh9laG2ejDbRmPY7A0RjaQyg5KrxRQF4b_rzDrSpAVopEDZF97sH52Y/w256-h238/image.png)
G. ION
Merupakan : partikel yang
bermuatan listr
Terbagi dua yaitu :
- Kation = ion bermuatan positif ( melepas elektron) . Contoh : Na+, Mg2+, Al3+
- Anion = ion bermuatan negatif ( menangkap elektroN. Contoh : F- , Cl-, SO42-,
H. MOLEKUL
Merupakan gabungan dari dua atom atau lebih
Molekul terbagi dua : molekul unsur dan molekul
senyawa
- Molekul unsur terdiri dari unsur-unsur yang sejenis
Contoh : H2, O3, Cl2
- Molekul senyawa terdiri dari unsur-unsur yang berbeda
I. IKATAN KIMIA
(a) Ikatan ionik
- Terjadi pada LOGAM + NON LOGAM
- Serah terima elektron
(b) ikatan kovalen
- Terjadi pada NON LOGAM + NON LOGAM
- Pemakaian bersama pasangan elektron
Contoh : H2, Cl2, H2O, HCl, O2
Okay adik-adik materi ini merupakan materi akhir di kelas 9 smp semester 1. Ada beberapa sekolah yanb belajar hingga materi ikatan kimia juga lho. semoga ringkasan materi ini bermafaat dan bisa jadi referensi belajar kalian ya. Selamat belajar ...
0 Komentar